【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL,需莫爾鹽21.4

B. 可與含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2

D. 取樣,加入濃NaOH溶液并加熱,生成能使藍色石蕊試紙變紅的氣體,證明含NH4+

【答案】A

【解析】

A.n=cV=0.1molL-10.5L=0.05mol,m=Mn=428g/mol0.05mo=21.4g,A正確;

B. HClO有強氧化性,可以氧化摩爾鹽中的亞鐵離子,,所以在溶液中不能大量共存,故B錯誤;

C.加入過量Ba(OH)2溶液,漏寫了與銨根離子的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為:

2Ba2++2SO42-+Fe2++2NH4++4OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3H2O,C錯誤;

D.氨氣的檢驗,應(yīng)該用紅色的石蕊試紙由紅色變?yōu)樗{色,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NACO2的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)

選項

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2=== Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2=== Cu+2Na

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaSO3↓+2HClO

C

惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

惰性電極電解MgBr2溶液:2Br+2H2O2OH+H2↑+Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H+OH===H2O

稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H+OH===H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列說法中錯誤的是(

A.溫度低于20時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1

B20時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為

C20時,密度小于ρg·cm-3NaCl溶液是不飽和溶液

D20時,飽和NaCl溶液的溶解度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脫附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答:

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________

A.低溫     B.高溫       C.低壓       D.高壓      E.催化劑

(2)標準平衡常數(shù)KΘ=,其中pΘ為標準壓強(1X105Pa),p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓,如p NH3=x NH3 p,p為平衡總壓,x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為w,則KΘ=_____________(用含w的最簡式表示)

②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______

(3)實際生產(chǎn)中,常用工藝條件,F(xiàn)e作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0X105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進行

E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4

(1)請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

(2)請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO42-___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是

A.甲苯中的苯酚(溴水、過濾)B.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液、分液)

C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液、分液)D.乙醇中的水(新制的CaO、蒸餾)

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