在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+
B、pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH為0的溶液，顯酸性；
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．
解答： 解：A．Cr2O72-、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH為0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SCN-、Fe3+離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
B、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是電泳現(xiàn)象
C、江河入海口形成三角洲與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D、膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、第6min后，反應(yīng)就終止了
B、X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C、第1-5min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
D、第6-8min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度之比為1：4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中無(wú)沉淀產(chǎn)生
B、參加反應(yīng)的HCl共0.4mol
C、金屬在反應(yīng)中共失去0.4mol電子
D、鈉鎂共0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
B、熟石灰、白磷、生石灰
C、氯化氫、鈉、干冰
D、膽礬、氮?dú)狻⒖諝?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�
A、K2CO3、HCl、CaCl2
B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ff9tmb4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 

②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中
 
極增重
 
g．

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