Question

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式）。

（7）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_____________________；

Answer 1

【答案】

（1）=（2）＞

（3）c(Na+）＞c(HCO3-）＞c(OH-）＞c(H+）＞c(CO32-）

（4）0.1（5）10-12（6）Al2O3

（7）Al3++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑

【解析】

試題分析：

（1）常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c(H+）=c(OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+）+c(H+）=c(OH-）+c(Cl-），所以c(NH4+）=c(Cl-）；

（2）若溶液的pH＞7，如為堿性，則：c(H+）＜c(OH-），根據(jù)電荷守恒c(NH4+）+c(H+）=c(OH-）+c(Cl-）可得c(NH4+）＞c(Cl-）；

（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性，可知HCO3-的水解程度大于其電離程度，并結(jié)合溶液中存在的水的電離平衡，則溶液中離子濃度之間的大小關(guān)系為c(Na+）＞c(HCO3-）＞c(OH-）＞c(H+）＞c(CO32-）；

（4）溶液②NaHCO3中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度，得到c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）=c(Na+）=0.1mol/L；

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的，為0.01mol/L，由Kw=c(OH-）c(H+）可知，c(OH-）=10-12 molL-1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+）=10-12 molL-1；

（6）AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al(OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干灼燒Al(OH）3分解后得到Al2O3；

（7）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑；