(6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
(1)
(2)Al, 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑
(3)HClO4
(4)26
解析試題分析:由元素在元素周期表中的位置推斷出元素種類,再利用相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答。(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為⑧氬元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖見答案;(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al,Al與⑨元素鉀的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ ;(3)C、S、Cl三種元素的非金屬性:Cl>S>C,最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(4)③元素F為9號元素,⑩元素Br為35號元素,兩者核電荷數(shù)之差是26。
考點(diǎn):考查元素周期表及相關(guān)元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質(zhì)常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
(2)C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示) 。
(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X與Y 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為 。
(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為 。
②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
(1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號)。其空間利用率為____。
(3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A(yù)或B或C)。
(4)常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96. 5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
(5)+3價M的配合物中,配體是___________,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分):【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ,電負(fù)性最大的是 , 原子半徑由小到大的順序?yàn)?u> 。 (填相關(guān)元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式);其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為 ,含陰離子的數(shù)目為 ,該離子化合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是 ,第一電離能最小的元素是 。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為 。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為
①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為 。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
(用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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