Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____。

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B____，D____。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B____，D____。

（3）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：____。

Answer 1

【答案】3NA 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

A裝置制備SO2，E裝置為制備Cl2，二者都具有漂白性，都能使品紅溶液褪色，但SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的顏色；氯水的漂白不可逆，二者都與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收。

（1）在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的

50%，6molHCl參加反應(yīng)，被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；故答案為：3NA；

（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；

②SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的顏色；氯水的漂白不可逆，加熱時，品紅溶液不能恢復(fù)紅色，故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（3）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+

H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1:1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，故答案為：Cl2+SO2+

2H2O=2HCl+H2SO4。