在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A、2.2gCO2
B、3.6gH2O
C、3.2gO2
D、4.9gH2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=nM計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：A、0.2mol二氧化碳的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，故A錯(cuò)誤；
B、0.2mol水的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g，故B正確；
C、0.2mol氧氣的質(zhì)量為0.2mol×32g/mol=6.4g，故C錯(cuò)誤；
D、0.2molH2SO4的質(zhì)量為0.2mol×98g/mol=19.6g，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（　�。�
A、稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼
B、在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體
C、將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解
D、選用100mL量筒量取88.0mL的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體．若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、4：1B、1：2
C、2：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA
B、含107gFe（OH）3的膠體中膠�？倲�(shù)是NA
C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所戰(zhàn)占體積相同，質(zhì)量也相同
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同
C、20℃，101kpa條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反應(yīng)
C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．
以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）小星對(duì)粗鹽進(jìn)行初步提純第Ⅰ步進(jìn)行
 
操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl2去除，選擇添加NaOH溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．但小亮同學(xué)對(duì)小明設(shè)想提出不同意見(jiàn)，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
 
．
（3）小琴對(duì)第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca2+沉淀出來(lái)，必然加一種常見(jiàn)的鹽，該鹽為
 
，反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，該鹽要加過(guò)量的目的是
 
，據(jù)此分析，經(jīng)過(guò)第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有
 
．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過(guò)量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過(guò)量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A（分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù)）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（2）若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是
 
；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為
 
．
（3）若有機(jī)物CxHy（x、y為正整數(shù)）和CaHbOc（a≥x）不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案