【題目】分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,該芳香烴的名稱(chēng)是( )
A.乙苯 B.鄰二甲苯 C.間二甲苯 D.對(duì)二甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無(wú)水FeCl3
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者
C. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等
D. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大氣體反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA
C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中,Na+數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為________;該分子為 分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為________。
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為____________;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 與足量的液溴反應(yīng)
C. 點(diǎn)燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b<0.05
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中,正確的是( 。
A.英國(guó)道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國(guó)拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說(shuō)
C.湯姆生﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)電子
D.英國(guó)波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)
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