【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點改變過人類世界。

1鐵原子在基態(tài)時,價電子排布式為__________________________________。

2硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_________________________________。

36-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有___________。

4下圖甲所示為血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______請在圖乙中用適當(dāng)?shù)姆绞綐?biāo)出配位鍵________。

5在二氧化硅晶體中,硅原子的價電子層原子軌道發(fā)生了雜化,雜化的方式是______O-Si-O 夾角是____________________。

【答案】 3d64s2 平面正三角形 BF3 (SO3、BBr3) CN、OS H<C<N<O sp3 10928

【解析】1)鐵原子在基態(tài)時,價電子排布式為3d64s2。

2硝酸鉀中NO3-BF3是等電子體,故其空間構(gòu)型與BF3相似,為平面正三角形,與NO3-互為等電子體的非極性分子有BF3 (SO3BBr3)。

3)由6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)可知,其中采用SP3雜化的原子有C、NO、S4種原子。

4)血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是H<C<N<O。中心原子形成的配位鍵如圖所示:。

5)在二氧化硅晶體中,硅原子的價電子層原子軌道發(fā)生了雜化,由于每個硅原子與周圍4個氧原子形成了4σ鍵,所以其雜化方式是sp3;由于每個硅原子與周圍4個氧原子形成了正四面體結(jié)構(gòu)(硅原子位于正四面體的中心),所以,O-Si-O夾角是10928

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標(biāo)號)

A.能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大

B.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定相同

C.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

D.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動

(2)下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中正確的是____(填標(biāo)號)

A. B. C. D.

(3)下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)

A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B. σ鍵和π鍵都只能存在于共價分子中

C.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵

D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )

A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-

C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù);B原子最外層中有兩個不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、CD、E生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的質(zhì)量比為7:8;EB的質(zhì)量比為1:1。試回答:

1寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。

2用電子式表示AE2的形成過程_______________,與AE2互為等電子體的離子是_______。

3相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式),理由是

______________________________

4根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________,B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫化學(xué)式)。

5C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___,晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:11:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1B元素在周期表中的位置是_____________,乙物質(zhì)的電子式是______________________

2A、B、CD、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)

3E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

4元素A的原子核外共有_____種形狀不同的電子云。

5含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________________色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生鐵

黃銅

液態(tài)氯化氫

SO2

B

硫酸鈉

水銀

石墨

食鹽水

C

潔凈的空氣

鹽酸

CuSO4溶液

蔗糖

D

氫氧化鈉

澄清石灰水

AgCl

CO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向,其核心是化學(xué)反應(yīng)或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中,可行且符合綠色化學(xué)理念的是

A. 加熱條件下,用銅粉和稀硫酸反應(yīng)

B. 加熱條件下,用銅粉與濃硫酸反應(yīng)

C. 先灼燒銅粉,再將其與稀硫酸反應(yīng)

D. 常溫條件下,用銅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某澄清溶液中滴加用稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,對該溶液判斷正確的是(

A. 一定含有SO42 B. 可能含有SO42 Ag+

C. 含有SO42 Ag+ SO32 D. 一定是硝酸銀

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