下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物
C．HI(g)??H2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
B
A項中反應(yīng)放熱，E反應(yīng)物>E生成物；B項中反應(yīng)吸熱，E反應(yīng)物<E生成物；C項中1 mol HI分解達(dá)平衡時，實際參加反應(yīng)的HI小于1 mol，放熱小于26.5 kJ；D項中H＋(aq)代表稀溶液中的強酸，濃硫酸稀釋時放熱。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。

圖a：                               ；圖b：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個電子通過時，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是________
(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：      。
(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有          ；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        。

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