Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應完，滴入H2SO4溶液時離子濃度下降大，溶液中幾乎不導電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B. b點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；

C. a點時Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點含有的OH－量不同；故C錯誤；

D. a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應，溶液顯中性，d點是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應，溶液顯中性，故D正確。

綜上所述，答案為C。