Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應放熱)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	500	500	600
反應物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	2 mol CH3OH	1 mol CO、 2 mol H2
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)	v1	v2	v3
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α	α1(CO)	α2(CH3OH)	α3(CO)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

采用比較的方法分析，對照容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。

采用比較的方法分析，對照容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同條件下反應物投入量為1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反應物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強，將容器的體積縮小到原來的一半，增大壓強反應速率加快，則v1<v2，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c2＞2c1，p2＜2p1，α1（CO）+α2（CH3OH）＜1；容器1和容器2的溫度相同，則K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度反應速率加快，則v1＜v3，升高溫度平衡逆向移動，平衡時c3＜c1，p3＞p1，α1（CO）＞α3（CO），K1＞K3。

A、根據(jù)分析可知，v1＜v2，c2＞2c1，選項A錯誤；

B、根據(jù)分析可知：v1＜v3，α1（CO）＞α3（CO），選項B正確；

C、K1＞K3，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，選項C錯誤；

D、c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3；α1（CO）+α2（CH3OH）＜1，α1（CO）＞α3（CO），則α2（CH3OH）+α3（CO）＜1，選項D正確；

答案選BD。