Question

有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是

X

＞

Z

＞

Y

．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三種離子的半徑由大到小的順序是

Y^m-

＞

X^（n+1）+

＞

Z^m+

．
（3）三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是

XZY

．

Answer 1

分析：有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，X、Z為金屬元素，Y為非金屬元素．Z與Y同周期，則原子序數(shù)Y＞Z；已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一個(gè)電子層，則X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外層電子數(shù)X與Z相等，或Z比X多．結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，X、Z為金屬元素，Y為非金屬元素．Z與Y同周期，則原子序數(shù)Y＞Z．已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一個(gè)電子層，則X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外層電子數(shù)X與Z相等，或Z比X多．
（1）由上述分析可知，Z為金屬元素，Y為非金屬元素，Z與Y同周期，原子序數(shù)Y＞Z，同周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z＞Y；X位于Z的下一周期，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑X＞Z，故原子半徑X＞Z＞Y，故答案為：X＞Z＞Y；
（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X^（n+1）+與Y ^m-具有相同電子層，電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Y(jié) ^m-＞X^（n+1）+；X^（n+1）+比Z ^m+多一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑X^（n+1）+＞Z ^m+，所以離子半徑Y(jié) ^m-＞X^（n+1）+＞Z ^m+，
故答案為：Y ^m-＞X^（n+1）+＞Z ^m+；
（3）X^（n+1）+比Z ^m+多一個(gè)電子層，則X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外層電子數(shù)X與Z相等，或Z比X多，所以金屬性X＞Z，Z為金屬元素，Y為非金屬元素，所以三種元素按X，Z，Y順序金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是XZY，
故答案為：XZY．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵．