Question

 （每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應

②   I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.

回答問題：

(1）寫出G→H的化學方程式為________________________；

此反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,

(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為________________;

(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E₁₇C₁₂ ，該材料吸氫的反應方程式為E₁₇C₁₂+17H₂  = 17EH₂+12C

①熔煉制備貯氫材料E₁₇C₁₂時通入氬氣的目的是          

②1mol E₁₇C₁₂完全吸氫后，將得到的產物與足量的鹽酸完全反應。釋放出H₂的物質的量為           

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）(1） 2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe 

 在混合物上面加少量氯酸鉀，中間插一根打磨過的鎂條，點燃鎂條

 (2）             (3）    2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺     

(4）  鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳

(5）   隔絕空氣，防止鎂和鋁被氧氣氧化  ，   52mol 

【解析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。I是一種常見的溫室氣體，則I是CO₂。根據(jù)2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%可知，E是鎂，F(xiàn)是氧化鎂，D是碳，因此A是氧氣。G是一種紅棕色粉末，所以G是氧化鐵。C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，且C是單質，所以C是鋁，則H是氧化鋁。

（1）G生成H的反應是鋁熱反應，所以方程式是2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；引發(fā)鋁熱反應的正確操作是在混合物上面加少量氯酸鉀，中間插一根打磨過的鎂條，點燃鎂條。

（2）CO₂是含有極性鍵的共價化合物，所以電子式是。

（3）氧化鐵溶于水生成氯化鐵，氯化鐵能和銅反應，方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。

（4）鎂是活潑的金屬，能在CO₂中燃燒，所以現(xiàn)象是 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳。

（5）①由于鎂和鋁都是活潑的金屬，極易被氧化，所以通入氬氣的目的是隔絕空氣，防止鎂和鋁被氧氣氧化。

②1mol E₁₇C₁₂中含有17mol鎂和12mol鋁，其中17mol鎂能生成17mol氫氣，而12mol鋁能生成18mol氫氣。由于還吸收鋁17mol氫氣，所以最終放出的氫氣是52mol。