Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c（H⁺）增大
• B、溶液的pH值不變時(shí)，說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
• C、第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O
• D、上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．平衡體系中加入水，溶液中c（H⁺）降低；
B．平衡時(shí)，可逆反應(yīng)體系中各組分的濃度不發(fā)生變化；
C．第②步中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3，亞鐵離子被氧化為鐵離子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量；
D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有第②步中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．平衡體系中加入水，溶液被稀釋?zhuān)�溶液中c（H⁺）降低，故A錯(cuò)誤；
B．第①步隨反應(yīng)進(jìn)行，c（H⁺）降低，當(dāng)c（H⁺）不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；
C．第②步中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3，亞鐵離子被氧化為鐵離子，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.01mol×2×（6-3）=0.06mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，需要FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量=

0.06mol

3-2

=0.06mol，故C正確；
D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，第①、③步中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，只有第②步中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行理解判斷平衡移動(dòng)方向．