【題目】在80℃時,將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)
n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1S1;
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(請注明單位).
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

【答案】
(1)0.0020
(2)1.8mol?L1
(3)變淺
(4)D
(5)解:當(dāng)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,到達(dá)平衡所需時間增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以到達(dá)新平衡時四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時少,60℃曲線為.

故答案為:


【解析】解:(1)當(dāng)20s時,生成二氧化氮0.24mol,則消耗四氧化二氮0.12mol,容器中還剩余0.40mol﹣0.12mol=0.28mol;v= = =0.0020mol/(L.s)
所以答案是:0.0020.(2)當(dāng)?shù)竭_(dá)80s時,二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol,則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol,還剩余0.10mol,即d=e=0.10mol.
二氧化氮的平衡濃度= =0.30mol/L,四氧化二氮的平衡濃度= =0.05mol/L
K= = =1.8molL1
所以答案是:1.8molL1 . (3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,二氧化氮的含量減少,所以混合氣體的顏色變淺.
所以答案是:變淺.(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它任何物理量無關(guān),故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( )

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會移動
D.A,B,C,D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為(
A.v(B)=0.03 molL1s1
B.v(C)=0.06 molL1s1
C.v(C)=0.03 molL1s1
D.v(B)=0.045 molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.
試回答下列問題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

1鋁熱反應(yīng)是 __________________(填吸熱放熱)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的 ___________________(填序號)表示。

2該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJ·mol-l

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJ·mol-l

K2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJ·mol-l

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol (s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示.下列說法中正確是(

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)
B.30min時擴(kuò)大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染,常用ClO2對環(huán)境進(jìn)行消毒。ClO2屬于(

A. B. C. 氧化物 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點(diǎn))。

Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。

(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗(yàn)白色固體的方法______________。

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