Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為10：1
• B、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
• C、KAl（SO₄）₂溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO

  2- 4

  ）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)c（H⁺）=10^-pH來計(jì)算；
B、根據(jù)生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽；
C、根據(jù)KAl（SO₄）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽、水解顯酸性來分析；
D、從氨水為弱堿溶液，存在電離平衡，氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡角度來理解．

解答： 解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故c（H⁺）之比為1：10，故A錯(cuò)誤；
B、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，故不一定顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、KAl（SO₄）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，SO₄^2-濃度最大，由于SO₄水解，故K⁺濃度大于SO₄濃度，而溶液顯酸性，故H⁺濃度大于OH^-濃度，故正確的濃度順序?yàn)椋篶（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、氨水為弱堿為弱堿溶液，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)電離被促進(jìn)，故OH^-的濃度下降的比較慢；而氫氧化鈉是強(qiáng)堿、不存在電離平衡，加水稀釋時(shí)OH^-下降的快，故稀釋后的氫氧化鈉的pH比氨水的小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫離子濃度的求算、酸堿混合后溶液的酸堿性以及鹽溶液中離子濃度的大小比較等知識(shí)點(diǎn)，難度適中．