圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:

①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E________E(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E________E

(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)ⅣA b A點(diǎn)表示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子之間存在氫鍵,氫鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
(3)①增大、冢肌、郏

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表,已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1。

(1)人的汗液中臺(tái)有T的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。
(2)R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)加熱時(shí),Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。
(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲丙,若其中甲是單質(zhì),乙、丙為化合物,x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì),則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào),下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
(5)工業(yè)上,常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2,從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。
已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g) △H=-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)=MO2(g)     △H=-bkJ·mol-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s)  △H=___________。
(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷:該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l;下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
②由水電離出的c(OH):b點(diǎn)<c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(TO)= c(Na+)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na)>c(TO)>c(OH)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。 
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是    、    。 
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為       ,所含化學(xué)鍵的類型為              
(4)Y元素在周期表中可能處于第        縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
(2)化合物CA3的電子式是       ,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為       
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為         。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(已知:“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見,如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池,以二氧化錳為正極,鋅粒為負(fù)極,氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。
堿性電池中,負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是_______________________;正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比,鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍,成本是鋰電池的一半,并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。若以該電池為電源,用惰性電極電解硝酸銀溶液,為保證陰極有10.8 g銀析出,至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F,溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是         。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為        。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為               
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價(jià)________。
③F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N、Z、X離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________,B的化學(xué)式為________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為   ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。 
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為   ;B的電子式為    ;衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為    。 
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為   ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為    。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (用化學(xué)式表示)。 
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為             。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是    ,可以觀察到的現(xiàn)象是         。 
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為   。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:
(1)鋰在空氣中燃燒,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)科學(xué)家證實(shí),BeCl2是共價(jià)化合物,可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明,該實(shí)驗(yàn)方法是:____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程:______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案