Question

【題目】（1）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

①圖中a，b分別代表什么意義？

a.______________ ；b.__________。

②該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

Answer 1

【答案】 ＞ ＜ ＜ 活化能 反應熱 放熱 ＜

【解析】（1）①固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＞△H2；②水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2；

③a.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ；

b.4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ；

根據(jù)蓋斯定律由a-b得反應：4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H =△H1-△H2，鋁熱反應放熱，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；（2）①a是由分子轉(zhuǎn)化為原子過程所需的能量，為活化能。b為反應物與生成物的能量差，為反應熱；②由圖像可知，反應物的能量比生成物的能量高，多余的能量會以熱能形式釋放，故為放熱反應。放熱反應△H＜0。