【題目】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

【答案】D

【解析】A、Cu、S、N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、O、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A. 稀硫酸與澄清石灰水溶液混合

B. 濃硫酸與燒堿溶液混合

C. 濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合

D. 濃鹽酸與石灰乳溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（ ）

A.X分子式為C6H6O7
B.X可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D.1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）
A.異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2﹣氯丁烷（ ）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列說法正確的是（ ）
A.氮化硅晶體屬于分子晶體
B.氮化硅中氮元素的化合價(jià)為﹣3
C.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D.上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（ ）

A.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　�。�
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、、；反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ． 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A.氯化鐵B.氯化氫C.氯化亞鐵D.氯化銅

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