Question

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。

(1)填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為_________

②如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用____________mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100 mL水的___里，并不斷攪拌，目的是____。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度_______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：________。

(3)誤差(填偏高、偏低、無(wú)影響)

操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_________；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_________。

(4)想一想, 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一般需要的儀器 _________；一般操作步驟：_________。

Answer 1

【答案】13.6 mL 20 燒杯 散熱，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1～2 cm 膠頭滴管 第④步溶液未冷卻 偏低 無(wú)影響 偏高 天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶 計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻

【解析】

(1)①根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式c=計(jì)算98%的物質(zhì)的量濃度，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；

②選擇量筒規(guī)格時(shí)原則是 “大而近”，據(jù)此選擇則量筒規(guī)格；

③稀釋濃溶液的儀器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤定容時(shí)先直接加入蒸餾水至距刻度 1～2 cm處，改用膠頭滴管定容；

(2)濃硫酸稀釋放熱，熱的溶液體積偏大；

(3)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化分析實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)依據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟確定使用的儀器。

(1)①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L=18.4 mol/L，根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知配制500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4需要濃硫酸的體積V(H2SO4)= =13.6 mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6 mL，根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)選用規(guī)格為20 mL的量筒；

③稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，為了散熱，防止液體飛濺，需要用玻璃棒不斷攪拌；

④配制500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4需要選用規(guī)格為500 mL容量瓶，則應(yīng)該將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩；

⑤定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加入加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻；

(2)濃硫酸稀釋放熱，容量瓶使用的溫度是室溫，熱的溶液會(huì)影響配制溶液的體積，不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫，然后再進(jìn)行移液，所以上述操作中一處明顯錯(cuò)誤是第④步中沒有冷卻；

(3)操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高；

(4)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。在量取時(shí)要使用量筒，在溶解溶質(zhì)時(shí)要使用燒杯、玻璃棒，在移液時(shí)要使用一定規(guī)格容量瓶、玻璃棒；在最后定容時(shí)要使用膠頭滴管，因此要使用液體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；若溶質(zhì)為固體，則還需要使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙，故一般情況下，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有：托盤天平(帶砝碼)和藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶。