Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填相應化學式，下同)，堿性最強的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

Answer 1

【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此分析。

（1）④為Mg元素，則④的元素符號為Mg；

（2）這些元素中最活潑的金屬元素為Na，Na與水發(fā)生的反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）這些元素中非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物對應的水化物為HClO4，這些元素中金屬性最強的元素是Na元素，則最高價氧化物對應的水化物為NaOH；

（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；

（5）F2與NaOH反應生成OF2，離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦為S元素，⑦的低價氧化物為SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應，SO2變成SO42-，NO3-變成NO，方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。