【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
①中溶液變藍(lán) | |
②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①中溶液變藍(lán),體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋
D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】A
【解析】
濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl氣體遇到不同物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)不同,水溶液具有強(qiáng)酸性、還原性,可根據(jù)物質(zhì)不同判斷物質(zhì)的作用,據(jù)此分析。
A. ①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2,所以不會(huì)出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;
B.由于酸性HCl>H2SiO3,所以遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl,由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì),所以會(huì)看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀,B正確;
C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),HCl溶于飽和NaCl溶液,使溶液Cl-濃度增大,破壞了溶解平衡,平衡逆向移動(dòng),降低了NaCl的溶解度,因此會(huì)析出NaCl固體,即產(chǎn)生白色沉淀,C正確;
D.HCl溶解在NaClO溶液中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O,因此會(huì)看到有黃綠色氣體產(chǎn)生,離子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式表達(dá)正確的是
A. 碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸:O2-+2H+=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )
A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6
C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀,則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對(duì)Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號(hào) | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說(shuō)明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請(qǐng)用具體的反應(yīng)說(shuō)明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. d點(diǎn)溶液的pH最大
C. b點(diǎn)溶液顯酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2
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