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【題目】為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”實施的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．加快清潔能源的開發(fā)利用

D．加大石油、煤炭的開發(fā)速度，提倡使用化石燃料

【答案】D

【解析】

試題分析：選項D增大化石燃料的供應量，會導致化石燃料燃燒產生的廢氣增多，從而導致一系列環(huán)境問題。如：酸雨、溫室效應。因此答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C.在空氣中用酒精燈點不著
D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知H元素有多種同位素。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標準狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質的量的三種單質中，質子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質的量之比是__________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質量之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強還原劑

C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是

A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 。

儀器安裝后應進行的實驗操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為 。

（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為 。

②利用反應2CaO2==2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3氧化成ClO2

（2）發(fā)生器中產生ClO2的離子反應方程式為 。

（3）吸收塔內反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選序號）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶

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