Question

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D、陰離子的還原性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z，根據(jù)同一周期元素的非金屬性的遞變規(guī)律以及元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系解答該題．

解答：解：X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數(shù)，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X的最外層電子數(shù)為7，Y的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為5，為非金屬，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規(guī)律及非金屬性與最高價氧化物對應水化物的酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．