向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3)/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問題
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
(4)在溫度為T時,若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定條件下,白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體,該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20:3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。


(1)0.0016 mol/( L·s) (2)0.025
(3)升高溫度(或降低壓強或移走PCl3、Cl2等合理答案)
(4)0.1  (5)PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl   AgCl
(6)3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑

解析試題分析:(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI3)=Δc/Δt=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016mol/(L·s).由于v(PCI5)= v(PCI3)= 0.0016 mol/( L·s).由表中數(shù)據(jù)可以看出,在溫度為T,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,n(PCI3)=" 0.2mol" ,n(C12)=0.2mol.,n(PCI5)=0.8mol.所以c(PCI5)=0.4mol/L;c(PCI3)=0.1mol/L;c(C12)=0.1mol/L,所以化學(xué)平衡常數(shù).(3)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有減小壓強,或升高溫度或從平衡混合物中分離出PCl3、Cl2等措施。(4)由于起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2,而且平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則達到平衡時n(PCl5)=0.4mol;n(PCl3)=0.1mol;n(Cl2)= (0.1+a)molc(PCl5)=" 0.2mol/L," c(PCl3) =0.05mol/Lc(Cl2)="(0.1+a)/2L" .解得a=0.1mol。(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl。若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中則產(chǎn)生的Cl-的濃度為c(Cl-)=0.05mol/L,而H3PO4是弱電解質(zhì),c(PO43-) <<0.01mol/L. 所以再逐滴加入AgNO3溶液首先要產(chǎn)生AgCl沉淀。(6)根據(jù)題意可得方程式為:3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:

(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,________段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是________(填字母編號)。

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?(至少回答兩種)_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

25 ℃時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示,已知達到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2~t3
 
t4~t5
 
t5~t6
 
t7~t8
 
K1
 
K2
 
K3
 
K4
 
 
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7 min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是________________。
(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為          。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是       。

A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強
(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在600℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在440℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知根據(jù)上述信息,你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”),選擇的理由是         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在10 L的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/℃
 
700
 
800
 
830
 
1 000
 
1 200
 
K
 
0.6
 
0.9
 
1.0
 
1.7
 
2.6
 
 
請回答:
(1)該反應(yīng)為           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =                        。
(3)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達到平衡后,測得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,則CO2的轉(zhuǎn)化率為             
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)+2HCr2O72—(橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72—,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol·L1時,認為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程):__________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為________,陰極反應(yīng)式為________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知,在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原來的容器中,只加入2mol 時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________。
A.及時分離出氣體            B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度               D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán),主要涉及下列反應(yīng):
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________  
a.反應(yīng)III易在常溫下進行        b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b.HI的平衡濃度 
c.達到平衡的時間             d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
(4)實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實驗: 
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊, 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關(guān)問題

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象為:_____________________________ 
(2)由實驗現(xiàn)象可知,升高溫度,該化學(xué)平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作,僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。
(3)某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因:________________________。
(4)某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:__________________________
②在此過程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案