【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù).

【答案】
(1)
(2)H+氧化性大于Zn2+
(3)0.2L
(4)0.2mol
(5)4.48L
(6)0.4mol
【解析】解:(1)2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價(jià)升高,得電子的H元素化合價(jià)降低,Zn為還原劑,HCl為氧化劑,化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下: ,
所以答案是: ;
(2)由2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑Zn為還原劑,H+為氧化劑,生成Zn2+為氧化產(chǎn)物,所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H+氧化性大于Zn2+,答:H+氧化性大于Zn2+;
(3﹣5)鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol,所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol,

Zn+

2 HCl=

ZnCl2 +

H2

1

2

1

1

0.2mol

n(HCl)

n(ZnCl2

n(H2

則n(HCl)= =0.4mol

n(ZnCl2)=n(H2)= =0.2mol

因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L

生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol,

其中氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,

答:(3)鹽酸的體積至少是0.2L,
(4)生成氯化鋅是0.2mol,
(5)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L;
(6)由 ,則0.2molZn參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)為2×0.2mol=0.4mol,答:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)為0.4mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò).

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.HA為強(qiáng)酸
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)
D.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A)+c(HA)

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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g

C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4.
回答下列問(wèn)題:
(1)為提高“浸出”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有;
(2)實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、;
(3)“浸渣”中的物質(zhì)是(化學(xué)式);
(4)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 , 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是;
(5)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱);
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼, 用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程

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B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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