【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的是（ ）
A.甲酸乙酯
B.溴乙烷
C.乙酸甲酯
D.苯甲醛

【答案】A
【解析】解：A．甲酸乙酯含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解，故A正確；
B．溴乙烷不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙酸甲酯不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯甲醛不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1 ． 則反應(yīng)最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，請推斷出其對應(yīng)的有機物并分別填寫其結(jié)構(gòu)簡式：
①；②；③；④ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應(yīng)進行到6s時v（B）=v（C）
C.反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標(biāo)況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131 53I擴散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131 53I敘述正確的是

A. 131 53I是碘的一種同素異形體

B. 131 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 131 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應(yīng)方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 ．

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