Question

用0.2mol/L某金屬陽離子Rⁿ⁺的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)SO₄^2-與Rⁿ⁺離子反應(yīng)時，恰好將溶液中的Rⁿ⁺離子完全沉淀為硫酸鹽，利用化合價得出Rⁿ⁺離子與SO₄^2-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．

解答： 解：溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10^-3×0.4mol?L^-1=8×10^-3 mol，
溶液中Rⁿ⁺離子的物質(zhì)的量為：40mL×10^-3×0.2mol?L^-1=8×10^-3mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽及M的化合價為+n，
則SO₄^2-與Rⁿ⁺反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：
  2Rⁿ⁺～n SO₄^2-
  2        n
8×10^-3mol  8×10^-3mol
解得n=2，
故選：B．

點評：本題考查學生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進行簡單計算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計算來解答即可．