【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

試題分析：A硫酸銨是蛋白質(zhì)鹽析，是物理變化，選A；B、生石灰和氨氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，不選B；C、鋁和濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止其繼續(xù)反應(yīng)，是化學(xué)變化，不選C；D、實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，是化學(xué)變化，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________；肯定不存在的離子是 。

（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A___________________；步驟②生成沉淀I______________________。

（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量

A．①④⑤ B．②③ C．②③④ D．只有④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________．

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________．

（3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物的敘述，正確的是

A. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成就離不開(kāi)Mg元素

B. 細(xì)胞中絕大部分的水以游離的形式存在，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分

C. 由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)至少含有n—m個(gè)肽鍵

D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、淀粉等生物大分子的單體在排列順序上都具有多樣性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. N是構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)、胃蛋白酶必不可少的元素，屬于大量元素

B. Mg是葉綠素分子必不可少的組成元素，屬于大量元素

C. Fe是血紅蛋白分子必不可少的組成元素，屬于大量元素

D. P是磷脂、DNA、RNA等有機(jī)物的組成元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

(1)選用B和_____________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，ω(Zn)＝_____________。

(3)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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