【題目】取來兩份等濃度的NaOH溶液AB,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,試回答下列問題:

1)原NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L

2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質為(寫化學式) ;其物質的量之比為

3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為 mL

【答案】10.9 2NaOH Na2CO3; 4:1 3134.4

【解析】

試題(1)加入90ml鹽酸時二氧化碳的體積最大,此時溶液為氯化鈉溶液.根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,所以nNaOH=nNaCl=nHCl=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol,則cNaOH=0.009/0.01=0.9mol/L;

2CO2NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

n(CO2):n(NaOH)≥1,反應按進行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3CO2有剩余;當0.5n(CO2)/n(NaOH)1,反應按①②進行,CO2NaOH反應,無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;當n(CO2)/n(NaOH)≤0.5,反應按進行,等于0.5時,CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3;小于0.5時,生成Na2CO3NaOH有剩余;由曲線A可知從75ml90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應,反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以nNaHCO3=nHCl=90ml-75ml×0.1mol/L=1.5×10-3mol,

根據(jù)C原子守恒,所以nCO2=nNaHCO3=1.5×10-3mol,由(1)可知,nNaOH=0.009mol,

所以n(CO2)/n(NaOH) =1/6,小于0.5,所以反應按進行,NaOH有剩余,溶液中溶質為Na2CO3NaOH.根據(jù)C原子守恒,所以nNa2CO3=nCO2=1.5×10-3mol,再根據(jù)鈉離子守恒,得溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol,所以溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為0.006mol1.5×10-3mol=41

3)由曲線B可知從30ml90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳,反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以nCO2=nHCl=90ml-30ml×0.1mol/L=0.006mol,

所以CO2氣體體積為0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml。

練習冊系列答案
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選項

實驗事實

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A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中之間的夾角為109°28′

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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D.物質的量增加的反應,ΔS為正值

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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應:

KClO3 + HCl()== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。

(1)配平上述方程式_____________________。

(2)該反應氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是___________。

(3)當有0.4mol電子發(fā)生轉移時,生成的氯氣的體積為_____L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為____mol。

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)與濃鹽酸反應制備氯氣,當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時,生成氯氣的物質的量最少的是________

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(1)福酚美克中的含氧官能團有______________(填名稱)。

(2)C→D的轉化屬于_______反應(填反應類型)。

(3)上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________

(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為:_________________________________

(5)A的同分異構體X滿足下列條件:

Ⅰ.能與NaHCO3反應放出氣體;

Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為______________

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(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。

(2)下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_________(填標號)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________

(4)Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物,其分子的空間構型為______

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(6)X形成的一種常見單質,性質硬而脆,原因是____________________

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