Question

加熱時(shí)，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今將 4molN₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，c（O₂）=4.5mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=

 

mol/L，此時(shí)N₂O₅的分解率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，設(shè)N₂O₅分解物質(zhì)的量為x，生成的N₂O₃分解的物質(zhì)的量為y；
則   N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開(kāi)始 4    0   0
轉(zhuǎn)化 x   x   x
平衡4-x  x   x 
    N₂O₃?N₂O+O₂，
開(kāi)始 x    0  x 
轉(zhuǎn)化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
結(jié)合化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.5mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L來(lái)解答．

解答： 解：加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，設(shè)N₂O₅分解物質(zhì)的量為x，生成的N₂O₃分解的物質(zhì)的量為y；
則   N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開(kāi)始 4    0   0
轉(zhuǎn)化 x   x   x
平衡4-x  x   x 
    N₂O₃?N₂O+O₂，
開(kāi)始 x    0  x 
轉(zhuǎn)化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
化學(xué)平衡時(shí)c（O₂）為4.5mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L，容器體積為1L；
則

x+y=4.5 x-y=1.62

，
解得x=3.06mol   y=1.44mol；
平衡狀態(tài)c（N₂O）=1.44mol/L，N₂O₅的分解率=

3.06

4

×100%=76.5%；
故答案為：1.44，76.5%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N₂O₃既生成又分解為解答的難點(diǎn)，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式即可解答，題目難度中等．