【題目】PET(聚對二苯甲酸乙二醇酯)是制備醫(yī)用防護服的重要材料。以石油作為原料合成PET中間體的流程如圖：

（1）環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，分子中存在一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___，環(huán)氧乙烷有多種同分異構(gòu)體，下列結(jié)構(gòu)與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是___ (填代號)

a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物是乙二醇。乙二醇屬于醇類化合物，性質(zhì)與乙醇類似。乙二醇的官能團是___。(填名稱或者結(jié)構(gòu)簡式)

（3）從石腦油中可以提煉出對二甲苯()。對二甲苯的分子式為___。對二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下，可以在苯環(huán)上形成硝基取代產(chǎn)物(分子式為C8H8N2O4)，該硝基取代產(chǎn)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。

【答案】 ac 羥基或-OH C8H10 、、 取代反應(yīng)

【解析】

流程圖中大多數(shù)物質(zhì)都有結(jié)構(gòu)簡式，故根據(jù)流程圖進行解答并不困難；環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，只要根據(jù)分子式和分子中存在一個環(huán)狀，就可以推知；乙二醇的官能團圖中已知其結(jié)構(gòu)簡式，故官能團也一目了然；二甲苯的硝化反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式只要根據(jù)分子式可知有2個硝基即可推出。

（1）環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，且分子中存在一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，該環(huán)只能是C-O-C之間形成，故環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的關(guān)系，故下列結(jié)構(gòu)與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是ac，故答案為：；ac；

（2）既然乙二醇屬于醇類化合物，性質(zhì)與乙醇類似，故應(yīng)該和乙醇含有相同的官能團，故乙二醇的官能團是羥基或-OH，故答案為：羥基或-OH；

（3）從對二甲苯()的結(jié)構(gòu)式可以看出分子中含有苯環(huán)和兩個甲基，故對二甲苯的分子式為C8H10，對二甲苯在濃硫酸和濃硝酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng)時取代甲基鄰、對位上的氫原子，根據(jù)分子式硝基取代產(chǎn)物(分子式為C8H8N2O4)分析可知，結(jié)構(gòu)中含有2個硝基，該硝基取代產(chǎn)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、；故答案為：、、；

（4）根據(jù)流程圖中可知，反應(yīng)④是乙二醇和對苯二甲酸反應(yīng)生成中間體，故化學(xué)方程式為：，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：，酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步驟⑤的操作為______________________________

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__（填正確答案標號）。

A.41% B.50% C.61% D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線a表示H2CO3的變化曲線

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11時，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0×10－11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合原子經(jīng)濟性原理的是

A.SO3與H2O反應(yīng)制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氫氧化鈉溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2與H2反應(yīng)制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

③

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固體

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

117

（1）草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）該實驗結(jié)論是_______________________。

（3）進行上述三個實驗后，該同學(xué)進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請寫出實驗①的現(xiàn)象為____________________。

（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________。

（5）該同學(xué)擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

a．該同學(xué)擬研究的影響因素是___________________。

b．你認為該同學(xué)的實驗方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①該反應(yīng)在_________min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負”）極，反應(yīng)時該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應(yīng)式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標準狀況）。

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