Question

12．T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
• C． T℃時，若由0.4mol•L ^-1A、0.4mol•L ^-1B、0.2mol•L ^-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.8mol•L ^-1
• D． 在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C．先根據(jù)圖Ⅰ計算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計算改變?nèi)�種物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡狀態(tài)時C的濃度；
D．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動．

解答 解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，t₂時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0．{4}^{2}}{0.3×0．{1}^{3}}$=$\frac{1600}{3}$，
假設(shè)C的平衡濃度是0.8mol/L，
                        A（g）+3B（g）?2C（g）
開始（mol/L）0.4            0.4              0.2
反應(yīng)（mol/L）0.3            0.9              0.6
平衡（mol/L） 0.7          0.1              0.8
B的濃度不足，故C錯誤；
D．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，平衡逆向進(jìn)行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．