二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5﹣）之間為離子鍵

　

B．

1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

　

C．

分子中存在π鍵

　

D．

Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2


考點：

共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子核外電子排布．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．該分子是一種金屬有機配合物；

B．環(huán)戊二烯中含3個C﹣C和2個C=C、6個C﹣H鍵；

C．C=C中含π鍵，

D．Fe的原子序數(shù)為26．

解答：

解：A．該分子是一種金屬有機配合物，則不存在離子鍵，故A錯誤；

B．環(huán)戊二烯中含3個C﹣C和2個C=C、6個C﹣H鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；

C．C=C中含π鍵，所以分子中存在π鍵，故C正確；

D．Fe的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的核外有24個電子，所以Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題以信息的形式考查有機配合物的中的化學(xué)鍵，注意環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度較大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為　　，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為　，實驗室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　　）

　

A．

NH3

B．

CCl4

C．

SO32﹣

D．

CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　�。�

　

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2

它們的晶體屬于分子晶體的是　　，互為同位素的是　　，屬于原子晶體的是　　．

（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為　　，配位數(shù)為　　．

（3）寫出下列方程式

①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是  ，操作中不需要的儀器有  （填字母）．

a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝

（2）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為   ，

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式  ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取   ；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣．該做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有  （填入正確選項前的字母）．

a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C6H14的各種同分異構(gòu)體中，若使其一氯取代物數(shù)目最少，則結(jié)構(gòu)中所含的甲基數(shù)為（　�。�

　

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

　

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同步練習(xí)冊答案