【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A錯(cuò)誤；B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正確；C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，C錯(cuò)誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因?yàn)槠渲泻?/span>

A. 氧化鈣 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鉀 D. 次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式： 。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項(xiàng)中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號(hào)）

③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式） ；

寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（ ）
A.甲烷
B.淀粉
C.二氧化碳
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 ；

反應(yīng)②的離子方程式為 ；

反應(yīng)③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 ；

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)作答）。

（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ，D的簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）反應(yīng)③在X溶液溫度、濃度不同時(shí)，產(chǎn)物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí)，若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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