Question

已知室溫時，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液的pH=

 

；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=

 

；
（3）升高溫度時，K將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

 

倍．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）溫度升高促進電離；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答： 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故答案為：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，故答案為：增大；減��；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H⁺）為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案為：10⁶．

點評：本題考查弱酸的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．