Question

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率

.

v

(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

• A、v（NH₃）=0.01mol/（L?s）
• B、v（O₂）=0.03mol/（L?s）
• C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
• D、v（H₂O）=0.04mol/（L?s）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v（H₂O）=

4.5mol 5L

30s

=0.03mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.03mol?L^-1?s^-1=0.02mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.03mol?L^-1?s^-1=0.025mol?L^-1?s^-1，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.03mol?L^-1?s^-1=0.02mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=0.03mol?L^-1?s^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法．