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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

【答案】D

【解析】

放電時,Zn是負極,負極反應式為Zn-2e═Zn2,正極反應式為I2Br+2e=2I+Br,充電時,陽極反應式為Br+2I-2e=I2Br、陰極反應式為Zn2+2e=Zn,只有陽離子能穿過交換膜,陰離子不能穿過交換膜,據此分析解答。

A、放電時,a電極為正極,碘得電子變成碘離子,正極反應式為I2Br+2e=2I+Br,故A正確;

B、放電時,正極反應式為I2Br+2e=2I+Br,溶液中離子數(shù)目增大,故B正確;

C、充電時,b電極反應式為Zn2+2e=Zn,每增加0.65g,轉移0.02mol電子,陽極反應式為Br+2I-2e=I2Br,有0.02molI失電子被氧化,故C正確;

D、充電時,a是陽極,應與外電源的正極相連,故D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
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1)準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

2)用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3KI反應完全;請配平反應的方程式KIO3KIH2SO4=K2SO4I2H2O;______________

3)生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定,反應的離子方程式為:I22S2O32=2IS4O62。滴定時,選擇______________為指示劑,眼睛應該注視______________,達到滴定終點時的現(xiàn)象為______________,加入物質的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL時,恰好反應完全。

4)該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

5)若記錄標準液讀數(shù)時,起始時仰視,終點時俯視,則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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A.①②B.C.D.④⑤

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(1)寫出的化學式:______、______

(2)寫出的化學方程式:____________。

(3)將足量的物質通入溶液中,下列說法正確的是______(填序號)。

a.溶液沒有明顯變化

b.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

c.若繼續(xù)通入,則溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。

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(3)______

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