甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號(hào)，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時(shí)液面超過了刻度線

(1)20.0(或20)　100　(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中　②1～2 cm　膠頭滴管�、跠　(3)B

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
A（試管+粉末）
B
C
反應(yīng)前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應(yīng)后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為        g；SO2為        mol。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （保留兩位小數(shù)）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留兩位小數(shù)）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是               。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                （最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2．812
5．624
8．436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1．120
2．240
2．800
 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
③若在上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測(cè)定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1mol H2的體積(在常溫常壓下測(cè)定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時(shí)C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測(cè)出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號(hào)，下同)
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應(yīng)為________。
A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。
A．大理石，濃鹽酸           B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸         D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是

A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。
C．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
D．為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．、、互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案