3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．標準狀況下，由H2O2制得4.48 LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA

分析 A、標況下氯水為液態(tài)；
B、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D、雙氧水分解制氧氣的反應中，生成1mol氧氣轉移2mol電子．

解答 解：A、標況下氯水為液態(tài)，故22.4L氯水的物質的量無法計算，則含有的氯氣分子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；
D、雙氧水分解制氧氣的反應中，生成1mol氧氣轉移2mol電子，故當制的標況下4.48L氧氣即0.2mol氧氣時，轉移0.4mol電子即0.4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g•L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp．
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第二電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于原子晶體．該品體中A原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）A和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構型為平面三角形．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結構如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是：2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為5.6mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化學式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C還有一處設計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應的離子方程式為：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
若實驗時需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱量取NaOH質量是8.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關儀器的使用正確的是（　�。�
A．手持試管給試管內的物質加熱
B．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內的中子數(shù)為16B．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
C．16O與18O的核電荷數(shù)相等D．2H+質量與1H+的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
　　元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
（10-10m）		0.731.021.341.060.991.540.751.18
最高或最
低化合價		+6+1+5+7+1+5+3
-2-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3（填化學式）．
（2）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）Y和Z均由元素①組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應．
Ⅰ．Y與Z的關系是（選填字母）b．
a．同位素  b．同素異形體  c．同系物  d．同分異構體
Ⅱ．將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2，若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
（4）元素⑤的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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