下列有關化學研究的正確說法是
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散素分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、HBr、Hl酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、l的非金屬性遞增的規(guī)律
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ（計算結(jié)果保留到整數(shù)）
寫出此反應的熱化學方程式（此空5分）                            
則1mol N2 完全生成NH3        熱量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H2完全生成NH3       　熱量（填：吸收或放出）          　kJ；
理論上，完全分解1mol NH3        熱量（填：吸收或放出）          　kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                     
  （2）寫出有關反應的化學方程式：                                       ，
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。&s.5*u.c.#om
（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有
                                                                            。
（4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為_________（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式__________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的說法中不正確的是
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的多少無關
D．化學反應中的能量變化主要原因是化學鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（   ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合反應是吸熱反應
B．酸堿中和反應是放熱反應
C．只有吸熱反應的發(fā)生才需要加熱條件
D．放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K下反應2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635．5J·mol-1·K-1，則此反應
A．高溫下可自發(fā)進行B．任何條件下都可自發(fā)進行
C．任何條件下都不可自發(fā)進行D．低溫下可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是                             （  ）
A．吸熱反應B．放熱反應C．化合反應D．可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為     （ ）
A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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