【題目】下列變化過(guò)程中,S<0的是
A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨氣與氯化氫合成氯化銨
C. 氫氣與氯氣合成氯化氫 D. NH4HCO3(s)受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D.水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余的N2為1mol,則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是
A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v (H2)=0.0125 mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 D.v (H2)=0.75 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色的金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性 Na2Cr2O7,其工藝流程如下圖所示:
(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 ,已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物,寫出其電離方程式 。
(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ,
試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。
(3)酸化過(guò)程中,不選用鹽酸的原因是 。
(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根據(jù)右圖分析,操作 a為 、 、過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>:_________________
(2)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________;
③反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A. 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> B. 濃硫酸稀釋
C. 鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是
A.在丁中滴加甲開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)N2O4。已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048kJ/mol
(1)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。
(4)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol,
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