Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分數(shù):36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度

（3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入標況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.

Answer 1

【答案】 11.9 AD C

【解析】試題分析：本題是關于物質(zhì)的量濃度綜合題，主要考查物質(zhì)的量濃度換算的部分知識點。特別是第三小題，解題時要注意溶液體積的變化。

解析：（1）這是用質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度，代入公式直接計算。 。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，A、c(H+)與取用溶液體積無關，A正確。B、c(HCl)不變，當取用體積不同時，n(HCl)不同，m(HCl)也隨取用體積不同發(fā)生變化，B錯誤。C、c(H+)不隨取用體積發(fā)生變化，但是取用體積變化時，n(H+)將隨之改變，C錯誤。D、溶液的密度也取用體積無關，D正確。正確答案AD。（3）A、通入的HCl為1mol，但是再溶入1molHCl后，溶液體積不再是1L且無法計算，所以最終濃度不一定增大一倍，A錯誤。B、HCl溶液加熱濃縮時會導致HCl揮發(fā)，所以溶液濃度也無法計算，B錯誤。C、混合后溶液濃度為： ，因此C正確。D、加入稍濃的HCl溶液后，由于混合溶液體積不是2L，因此濃度無法計算，D錯誤。正確答案C。