3．下列敘述正確的是（　�。�
A．從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．N的非金屬性比P強(qiáng)，N2的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)
C．Li、Na、K的原子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出O的非金屬性比S強(qiáng)

分析 A．以酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；
B．分子的活潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；
C．鈉的密度大于鉀；
D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．分子的活潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，N2中共價(jià)鍵鍵能大，很穩(wěn)定，所以N2活動(dòng)性比磷單質(zhì)弱，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，但是鈉的密度大于鉀，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性大于S，則O的非金屬性比S強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的非金屬性判斷、堿金屬的物理性質(zhì)、共價(jià)鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．NH4+、K+、I--、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　�。�
A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是bc（填寫編號(hào)）
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng)3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．質(zhì)量比為2：1
C．質(zhì)量比為 1：2D．物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身
B．環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會(huì)發(fā)生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學(xué)工業(yè)的發(fā)展

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我們?nèi)粘Ｋ姷降念伾r艷的花果，如紅、黃、藍(lán)、綠色水果，都含有類黃酮，類黃酮為這類花果提供了植物色素．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，類黃酮這一化學(xué)物質(zhì)，在人體內(nèi)經(jīng)細(xì)菌分解就會(huì)轉(zhuǎn)化為二羥基苯甲酸，它有抑制甲狀腺功能的作用．二羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)于二羥基苯甲酸的下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．二羥基苯甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，又具有酚的性質(zhì)
B．1mol二羥基苯甲酸只能與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．二羥基苯甲酸溶液中滴加三氯化鐵溶液，可以得到紫色溶液
D．二羥基苯甲酸可通過(guò)甲苯的氧化、取代、水解等反應(yīng)制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　�。�
A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023個(gè)Na+D．3.01×1023個(gè)O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　�。�
A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案