Question

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、a、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b
• B、反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
• C、若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度
• D、若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)平衡混合物的濃度都保持不變，即為圖中水平線所表示的部分，所以在上述四點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d；
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，M的濃度突然增加0.4mol/L，而N的濃度在這一瞬間沒變化，所以曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molM；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動．即對于該反應(yīng)來說向逆反應(yīng)方向移動．所以N的含量降低到15min時(shí)相等；
D．加入了某種催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，各物質(zhì)的濃度都不變，而圖中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)平衡混合物的濃度都保持不變，即為圖中水平線所表示的部分，所以在上述四點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d，故A錯誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，M的濃度突然增加0.4mol/L，而N的濃度在這一瞬間沒變化，所以曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molM，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動．即對于該反應(yīng)來說向逆反應(yīng)方向移動．所以N的含量降低到15min時(shí)相等，故C正確；
D．加入了某種催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，各物質(zhì)的濃度都不變，而圖中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識，難度不大，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．