【題目】某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl

B．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過(guò)0.15mol電子時(shí)，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由于KCl能和AgNO3產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl，A錯(cuò)誤；B．閉合K，鐵比銀活潑為負(fù)極，與鐵相連的石墨為陰極，外電路電子方向?yàn)镕e電極→石墨電極，B錯(cuò)誤；C．閉合K，鐵比銀活潑為負(fù)極，與鐵相連的石墨為陰極，溶液中的銅離子首先放電，Cu2++2e-＝Cu，析出Cu，后發(fā)生2H++2e-＝H2↑，所以生成物不止是銅，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.05mol，完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，導(dǎo)線中流過(guò)0.15mol e-說(shuō)明水也參與了電解，電解CuSO4的總反應(yīng)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，溶液中減少的是2Cu和O2（相當(dāng)于2CuO），需要補(bǔ)充0.05molCuO，電解水的總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，因此消耗0.025mol的H2O，Cu2（OH）2CO3可寫(xiě)為2CuOH2OCO2，所以加入0.025mol×222g/mol=5.55g Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附件溶液變紅

C．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

D．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫(xiě)出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）濾渣B的主要成分為_(kāi)____________。

（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 molL﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_____________。用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)____________（用離子方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、__________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同素異形體 B. 同分異構(gòu)體 C. 同系物 D. 同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測(cè)得壓強(qiáng)減小了10%，下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B．平衡時(shí)A的濃度為2.4mol/L

C．D的平均速率為0.32mol/（L·min）

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、 。（寫(xiě)出2個(gè)）

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時(shí)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4（相同的溫度下測(cè)量）。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③消去反應(yīng)�、荃セ磻�(yīng)�、菁泳鄯磻�(yīng)�、蘅s聚反應(yīng)�、哐趸磻�(yīng)　⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類(lèi)型有

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 燒堿 B. 干冰 C. 金剛石 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族元素的說(shuō)明正確的

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點(diǎn)大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所對(duì)應(yīng)的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會(huì)吸收20KJ的熱量

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