【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

①制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 ：_____________________________。

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

③醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式：_______________________________。

⑤還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【解析】

根據(jù)反應(yīng)事實，書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

①將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合生成兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。

③醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫。它和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

④金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

⑤還原鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。

（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負(fù)性最大的是________ (填元素名稱),基態(tài)b原子的價層電子排布圖為______________________。

（2）a和其它4種元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

（3）基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。

（4）元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋該兩種含氧酸酸性強(qiáng)弱的原因是_____________________________。

（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的相對原子質(zhì)量為

A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，應(yīng)用橡皮塞原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補(bǔ)鐵劑等。

已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。

iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性。

實驗室制備方法如下：

I．制備氨基甲酸銨：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________

（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是_______________（填操作名稱）

②圖Ⅱ裝置進(jìn)行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________

③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

（4）檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實驗

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過低使產(chǎn)率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號）。

a.作反應(yīng)終點指示劑　 b.防止二價鐵被氧化　 c. 作催化劑　 d. 促進(jìn)FeCO3溶解

（5）乙醇的作用是________________。

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
A.酸雨
B.光化學(xué)煙霧
C.凍雨
D.水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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