Question

【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是

t/min	2	4	8	9
n(B)/mol	1.5	1.2	1.0	1.0

A.該溫度下反應的平衡常數K＝1.0

B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，則該反應為吸熱反應

D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖表信息可以分析出0～4 min B的物質的量變化，反應達到平衡時B的物質的量變化，根據方程式計算時抓住，各物質的變化量等于化學方程式化學計量數之比，結合三行式運算，據此解答。

A．一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，B達到平衡狀態(tài)變化的濃度==0.5mol/L，

該溫度下反應的平衡常數K=12 /（12×0.5 ）=2.0，故A項錯誤；

B．反應0～4 min，物質的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學方程式計算得到生成C物質的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2 molL-1min-1，故B項錯誤；

C．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，故C項正確；

D．其他條件不變，再充入4molA（g），達到新平衡時A的轉化率減小，則A的濃度增大，B的轉化率增大，故D錯誤。

故答案為C。