【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題:

(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式:________________

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。

【答案】 HClO4 S2->Cl->Na+ H2S+Cl2=S2↓+HCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO3 c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

【解析】Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則ZS元素;根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置,WCl元素,YO元素,XN元素;元素MZ同周期,且原子半徑是同周期中最大的,MNa元素。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙,則RFe元素,且甲為氫氧化亞鐵,乙為氫氧化鐵。

(1)氮氣的電子式為;氯元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為,故答案為:;HClO4

(2)離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,M、ZW分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2->Cl->Na+;氯氣能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸闪騿钨|(zhì),說明元素氯比元素硫的非金屬性強(qiáng),故答案為:S2->Cl->Na+;H2S+Cl2=S2↓+HCl;

(3)氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4) 200mL 1mol·L-1NaOH溶液中含有0.2molNaOH,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3;此時溶液pH<7,說明電離程度大于水解程度,則其中含S元素的幾種粒子的濃度由大到小的順序為c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故答案為:NaHSO3 ;c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3);

(5)由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),因此Ag-Pt電極為陰極,在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成,所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,故答案為:2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于混合物的是( )
A.氖氣
B.鹽酸
C.液氨
D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是

I C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

II CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol

III CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol

IV C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒溫恒壓下,在己達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C. 其他條件不變,加壓對反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響

D. 其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑,其合成路線如下圖所示:

已知:A的核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為3:3:2:2,E存在順反異構(gòu),且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色。

(1)A的分子式為________。反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為_________、_______________。

(2)E所含官能團(tuán)的名稱:____________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)⑤:______________________。

反應(yīng)⑥:______________________。

(4)H的同分異構(gòu)體有多種,屬于芳香族化合物的(不含H)共______________種;

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

(5)M是G的同系物,比G的相對分子質(zhì)量大14。請以M為原料(其他原料任選)

合成有機(jī)物:N:。________________(在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式,在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、YW分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. XY、Z既能形成離子化合物.又能形成共價化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. XY、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. ZW元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是(

A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+、Cl、CO32、K+
B.Cu2+、Cl、SO42、OH
C.K+、Cl、NO3、H+
D.H +、Cl、CO32、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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