【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是

選項

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應所需的活化能

B

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移動

C

在密閉容器中有反應：A+xB(g)2C(g)達到平衡時測得c(A)為0.5 mol·L-1，恒溫條件下將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4 mol·L-1

A為非氣體、x＝1

D

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應所需的活化能，故A正確；

B、NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動，2NO2 N2O4反應△H＜0，故B正確；

C、達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動，向左的方向氣體的系數(shù)增大，故C錯誤；

D、再滴加幾滴1mol·L-1KSCN溶液，增加了反應物濃度，溶液顏色加深，說明平衡向正反應方向移動，故D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應，可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡，測得的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率_______，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

① 可用NaClO堿性溶液吸收。為了提高吸收效率，常加入，反應過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對的吸收。

a. 的作用是____________________。

b. 過程2的離子方程式___________________________________。

c. Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的。室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，點時溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1 圖2

① NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學式）。

② 溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）

A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。

(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。

(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

①的空間構(gòu)型為______________。

②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 的結(jié)構(gòu)式為}。

③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。

(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

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